cv

Цинк

Химические свойства цинка и область его применения Цинк (Zinkum) Zn - элемент II группы 4-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 30, атомная масса 65,37. Известен с древности. Главный минерал - сфалерит (цинковая обманка) ZnS. Цинк - синевато-белый металл, на воздухе покрывается плотной защитной пленкой, которая защищает металл от дальнейшего окисления. В соединениях проявляет валентность 2+. В кислотах и щелочах растворяется с выделением водорода. При растворении в щелочах протекает реакция: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 В настоящее время выделены соли, цинкаты, состава: Na [Zn (ОН)3], Na2[Zn(OH)4] и др. Гидроокись цинка амфотерна, растворяется в кислотах и щелочах, образует комплексные ионы [Zn(NH3)4]2+. Цинк - сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Сu, Cd, Fe и др.). Металлический цинк применяют для оцинковывания железа, стальных изделий (предохранение от коррозии), для получения медных сплавов (латунь), в гальванических элементах.

Соединения цинка Окись цинка ZnO - рыхлый белый порошок, применяют для получения цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет и безвредна), как наполнитель каучука, пластмасс, а также в медицине, косметике. Хлорид цинка ZnCl2 - гигроскопическое вещество, применяют для пропитки дерева (напр., шпал), при травлении металлов, как обезвоживающее вещество. Сульфат цинка (цинковый купорос) ZnSO4 • 7Н2О применяют в производстве вискозы, как микроудобрение (под травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе - минерал сфалерит) широко применяют как люминофор, в производстве красок (литопон).